Actividad 2 - Ciencias Naturales - Química Noveno - Ecuaciones químicas

Actividad

Balanceo de ecuaciones químicas

Balancear significa igualar el número de átomos de los reaccionantes con los que se producen. Toda ecuación química debe cumplir con este principio para estar correctamente escrita, cumpliendo con una de las leyes fundamentales de la química, la ley de la conservación de la materia.

Ejemplo 1:

  H₂ + O₂  →     H₂O

2H₂ + O₂   →   2H₂O 

Ejemplo 2: 

CH4 +   O2 → CO2 +   H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Ejemplo 3:

  HNO3 → N2O5 + H2O
2HNO3 → N2O5 + H2O

Ejemplo 4:

P4O10 +   H2O →   H3PO4
P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Los números que se colocan delante de los átomos o compuestos reciben el nombre de coeficientes estequiométricos, y su función es igualar la cantidad de átomos del lado de los reaccionantes y del lado de los productos. Son números siempre positivos y por lo general se prefiere utilizar enteros.

Recomendaciones antes de balancear: 

1. Verificar que la ecuación que estés copiando en tu cuaderno la hayas escrito correctamente a partir de la fuente. Tratar de balancear algo mal escrito podría resultar en un quebradero de cabeza y en ocasión imposible de balancear.
2. Cerciorarse que está bien formulada, es decir cumpla con las leyes de la nomenclatura química. El no hacer esto resultaría en una gran pérdida de tiempo. 
3. Revisar si la ecuación ya está balanceada.

EJERCICIOS

Balancear las siguientes ecuaciones químicas, nombrar cada compuesto químico e indicar los estados de oxidación. 

• C2H6 + O2 → CO2 + H2O
• Ca + HCl → CaCl2 + H2
• Al + O2 → Al2O3
• PbS + O2 → PbO + SO2
• Sb + HCl → SbCl3 + H2